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　　今天厚職公考（www.chcy310.com）給大家帶來的常識相關考點是“常見氣體”。

常見氣體

　　常見單質氣體

　　單質是指一種元素組成的純凈物。常考的單質氣體有氮氣、氧氣、臭氧、氯氣和稀有氣體，接下來分別進行說明。

　　1.氮氣：氮氣化學式為N2，是一種無色無味的氣體，幾乎不溶于水。化學性質穩定，一般的物質在氮氣中無法燃燒。密度與空氣接近，在空氣中占比約78%。

　　常壓下液氮溫度為-196℃，可用于保存精密儀器。液氮本身無色無味，但是接觸到人體皮膚后會使其變黃。

　　2.氧氣：氧氣化學式為O2，是一種無色無味的氣體，微溶于水。化學性質活潑，可以作為氧化劑起到助燃作用，一些在空氣中不能燃燒的物質放入純氧氣中會發生復燃。密度比空氣略大，在空氣中占比約21%。

　　常壓下液氧溫度為-183℃，呈淺藍色，可以作為火箭燃料的助燃劑。

　　3.臭氧：臭氧化學式為O3，是一種淡藍色有特殊氣味的氣體，微溶于水。化學性質非常活潑，氧化性比氧氣更強，作為氧化劑其助燃作用更強。密度比空氣大，自然界中的臭氧主要存在于平流層中的臭氧層。

　　臭氧層中的臭氧可以吸收太陽光的紫外線輻射，起到保護地面生物的作用，但是過量的臭氧被吸入人體會引發頭暈、胸悶等癥狀。

　　4.氯氣：氯氣化學式為Cl2，是一種黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體，可溶解在水中。其有劇毒，可侵襲呼吸道粘膜引發水腫，嚴重時可致死。密度比空氣大，化學性質較活潑，可作為助燃劑，氫氣、金屬鎂等許多物質能在氯氣中燃燒。

　　此外，氯氣是非常重要的化工原料，可以制作漂白粉、鹽酸、聚氯乙烯，還可以用于自來水消毒和污水處理。家用自來水的異味往往來水中的氯離子。

　　5.稀有氣體：稀有氣體是元素周期表上最有側一列元素的總稱，包括氦[hài]氖[nǎi]氬[yà]氪[kè]氙[xiān]氡[dōng]六種氣體元素。它們均為單原子分子，即每個氣體分子只含有一個原子。其化學性質均非常穩定，幾乎不與任何物質反應，因此在人們剛發現它們的時候，稱之為“惰性氣體”，但經過研究，發現在極端情況下其可發生化學反應，又因其在空氣中含量非常稀少，改稱為“稀有氣體”。

　　稀有氣體可以作為一些精密元件的保護氣，此外還能在外界能量激發下發出強化，因此可以用于制造照明燈具。

　　常見化合物氣體

　　化合物指多種元素組成的純凈物。常考的化合物氣體有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，接下來分別進行說明。

　　1.一氧化碳：一氧化碳化學式為CO，是一種無色無味的氣體，難溶于水。其密度與空氣接近，能在空氣中燃燒生成二氧化碳。一氧化碳有劇毒，能夠與紅細胞中的血紅蛋白結合，使其無法運輸氧氣，嚴重時可致人窒息而死。

　　一氧化碳是煤氣的主要成分，此外當煤炭或者液化石油氣在氧氣不充分的情況下燃燒時容易生成一氧化碳，因此在燃煤或者使用液化氣熱水器時應注意通風。為了使人容易發現煤氣泄漏，往往在煤氣中摻入臭味劑，但這種臭味并非一氧化碳本身的味道。

　　2.二氧化碳：二氧化碳化學式為CO2，無色無味，能溶于水生成碳酸。其密度比空氣大。二氧化碳在常壓下-56.6℃時凝結為固態，稱為干冰。舞臺上常用干冰升華時吸收熱量的原理，使空氣中水蒸氣液化為小液滴，制造仙氣繚繞的效果。

　　液態的二氧化碳的性質特殊，可以用于萃取植物中的有機物。

　　3.二氧化硫：二氧化硫化學式為SO2，無色有刺激性，溶于水生成亞硫酸，燃煤產生的二氧化硫是我國酸雨的主要成因。

　　二氧化硫的性質特殊，具有一定的漂白能力，可以用于漂白紙漿，但不可用于漂白食物；此外二氧化硫還可以抑制細菌和霉菌的生長，葡萄酒中一般會加入一些二氧化硫防腐。

【刷題鞏固】

　　1、下列氣體既會造成酸雨，又可用作防腐劑的是（     ）

　　A.二氧化碳

　　B.二氧化氮

　　C.二氧化硫

　　D.氮氣

　　【解析】C。第一步，本題考查化學常識。

　　第二步，二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐劑。因此選擇C選項。